Planificación de Química General (2013)
Información básica
Carrera |
Analista en Informática |
Departamento |
Formación Básica |
Sitio Web |
No especificada |
Plan de Estudios | |
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Carácter | Período |
Cuatrimestral | 1° Cuatrimestre |
Docente Responsable | |
René Güemes |
Equipo docente
Nombre y Apellido |
Fassino, Leonardo Pablo |
Güemes, René |
Raffaelli, José María |
Sobrero, María Silvina |
Carga horaria
Carga horaria total | 60 | hs |
Teoría | 24 | hs |
Resolución de ejercicios | 18 | hs |
Proyecto y diseño | 0 | hs |
Evaluaciones | 6 | hs |
Formación experimental | 8 | hs |
Resolución de problemas de ingeniería | 0 | hs |
Otras actividades | 4 | hs |
Contenidos mínimos
Materia. Energía. Elementos. Átomo y molécula. Ecuaciones químicas. Disoluciones. Estados de agregación de la materia. Termodinámica y cinética química. Química de los elementos representativos de cada grupo: isótopos, compuestos, propiedades. Equilibrio químico. Equilibrios de solubilidad, ácido-base y redox. Reacciones en química inorgánica. Estado natural de los elementos químicos. Hidrógeno, halógenos, oxígeno, azufre, nitrógeno, carbono y metales. |
Objetivos
Adquirir los conocimientos fundamentales de la Química necesarios para la formación de grado. |
Conocimientos específicos previos para cursar la asignatura
Curso de Ingreso de Química |
Metodología de enseñanza
Clases de Teoría |
Programa Analítico
UNIDAD TEMA I: CONCEPTOS FUNDAMENTALES |
Materia y energía; Propiedades de la materia; Densidad; Estados de la materia: sólidos, líquidos y gases; Cambios de estado. Sistemas homogéneos y heterogéneos. Mezcla. Sustancia pura. Fases y separación de fases. Unidades de medida. Masa y peso. Longitud. Volumen. SI. |
UNIDAD TEMA II: ESTRUCTURA ATÓMICA |
Estructura atómica. Teorías atómicas. Partículas fundamentales. A y Z. Isótopos. Elemento. Molécula. Números cuánticos- Configuraciones electrónicas- Tabla periódica- Metales, no metales y semimetales. Elementos representativos -Propiedades periódicas: Radio atómico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Radio iónico. Electronegatividad . |
UNIDAD TEMA III: ENLACE QUÍMICO |
Concepto de enlace químico. Tipo de enlaces químicos. Enlace iónico ó electrovalente. Estructura de compuestos iónicos. Estructura Lewis Enlace covalente. Enlace covalente polar y no polar. Momentos dipolares. Fuerzas intermoleculares. Enlace metálico. Cuatro tipos extremos de sustancias. Nociones de valencia. Fórmula química. Masa atómica. Mol y masa molecular. Volumen molar. |
UNIDAD TEMA IV: NOMENCLATURA INORGÁNICA |
Óxidos básicos. Óxidos ácidos. Hidróxidos. Hidruros metálicos. Hidruros no metálicos. Hidrácidos. Oxoácidos. Sales neutras, ácidas y básicas. Fórmula mínima-molecular y estructural. |
UNIDAD TEMA V: ECUACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA |
Número de oxidación. Reacciones químicas y ecuaciones químicas. Balanceo de ecuaciones. Clasificación de las reacciones químicas. Estequiometría. Reactivo limitante. Volumen molar. Rendimiento. Grado de pureza de sustancias. |
UNIDAD TEMA VI: SOLUCIONES |
Concepto. Distintos tipos de disolución. Mecanismos de disolución. Las soluciones y las reacciones químicas. Concentración de soluciones. Porcentaje en masa. Porcentaje en volumen. Molaridad. Solubilidad y factores que la afectan. Saturación y sobresaturación. Solubilidad de líquidos en líquidos. Propiedades de las soluciones: presión osmótica, tensión superficial. Viscosidad. Soluciones coloidales. |
UNIDAD TEMA VII: TERMOQUÍMICA y CINÉTICA QUÍMICA |
La termoquímica. Algunos términos termodinámicos. Primera ley de la termodinámica. Cambios de energía interna. Calorimetría. Entalpía. Segunda ley de la termodinámica. Entropía. Energía libre. Energía de activación. Estado de transición. Espontaneidad e las reacciones. Velocidad de reacción- Factores que afectan la velocidad- Orden de reacción- Energía de activación- Mecanismos de reacción. |
UNIDAD TEMA VIII: EQUILIBRIO QUÍMICO |
Reacciones reversibles. Cociente de reacción. Constante de equilibrio. Escritura de las expresiones de la constante de equilibrio. Factores que afectan el equilibrio. Principio de Le Chatelier. Cambios en concentraciones. Cambio de volumen y presión. Cambio de temperatura. Equilibrio homogéneo y heterogéneo. Catalizadores. |
UNIDAD TEMA IX: EQUILIBRIO ACIDO BASE Y SOLUBILIDAD |
Ácidos y bases. Reacciones ácido-base. Fuerza ácida y básica. Autoionización del agua. El concepto de pH. Medición de pH: indicadores. Propiedades de las disoluciones acuosas ácido-base. Reacciones de ácido fuerte con base fuerte. Neutralización. Sustancia patrón primario. Soluciones valoradas. Solubilidad. Constante de productos de solubilidad. Ion común. |
UNIDAD TEMA X: ÓXIDO-REDUCCIÓN |
Reacciones de oxidación y reducción. Número de oxidación. Balance en ecuaciones de óxido-reducción. Método del ion electrón. Método del número de oxidación. Titulaciones redox. Electroquímica. Celdas electroquímicas. Potencial de electrodo. El acumulador de plomo. La celda seca. Electrólisis. Corrosión. Corrosión inducida, ánodo de sacrificio. |
UNIDAD TEMA XI: METALES |
Metales. Abundancia. Metalurgia. Pretratamiento. Reducción a metales libres: reducción química y electroquímica. Purificación: Destilación, electrolisis y refinación por zonas. Tendencias periódicas de las propiedades metálicas. Metales representativos. Metales de transición: hierro, cobre y oro. |
UNIDAD TEMA XII: NO METALES |
No metales. Propiedades generales. Hidrógeno. Gases Nobles. Halógenos. Azufre y Oxígeno. Nitrógeno y Fósforo. Carbono y Silicio. Obtención, propiedades y principales compuestos. |
Bibliografía
Bibliografía básica |
CHANG R; LIBRO BASE DONDE ESTAN PRESENTES TODOS LOS TEMAS A DESARROLLAR EN FORMA CLARA. |
Bibliografía complementaria |
ATKINS, P.; JONES, L. Buen libro de complemento. |
WHITEN, K.W.; GAILEY, K.D.; DAVIS PECK, L. Bueno patra complemento y hay muchos en biblioteca |
BROWN, T.L.; LEMAY,H.E.; BURSTEN, B.E., BRURDGE,J.R. |
Cronograma de actividades
Estructura Atómica | Semana 1 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de teoría (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Hay clases de teoría (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
Estructura Atómica | Semana 1 | Tipo: EP | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de coloquios (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Hay clases de coloquios (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. 1 Falicoff Mie 8.00-10.00 |
Enlace Químico | Semana 2 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de teoría (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Hay clases de teoría (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
Enlace Químico | Semana 2 | Tipo: EP | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de coloquios (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: |
Nomenclatura | Semana 3 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Según el cronograma, se desarrolla la clase de teoría del tema Nomenclatura (2 hs. obligatorias). Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Según el cronograma, se desarrolla la clase de teoría del tema Nomenclatura (2 hs. obligatorias). Esa misma semana, realizan la guía de resolución de problemas del tema Nomenclatura (2 hs. obligatorias). Los horarios de consulta son optativos. |
Nomenclatura | Semana 3 | Tipo: EP | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: | |||
Observaciones: |
Reacciones Químicas | Semana 4 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de teoría (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones:
Hay clases de teoría (2 hs.) y resolución de ejercicios (2 hs.), ambas obligatorias. Esta semana los grupos rotan y, mientras la mitad realizan la guía de resolución de ejercicios del tema, el resto hace el Trabajo Práctico Nº 1. Los horarios de consulta son optativos. |
Reacciones Químicas | Semana 4 | Tipo: PL | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Se realizará el primer trabajo práctico (TP Nº 1) sobre material de laboratorio y usos. |
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Observaciones: Esta semana los grupos rotan y, mientras la mitad realizan la guía de resolución de ejercicios del tema, el resto hace el Trabajo Práctico Nº 1. |
Disoluciones | Semana 5 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Según el cronograma, se desarrolla la clase de teoría que incluye actividades del tema Disoluciones (2 hs. obligatorias). |
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Observaciones: Según el cronograma, se desarrolla la clase de teoría que incluye actividades del tema Disoluciones (2 hs. obligatorias). |
Disoluciones | Semana 5 | Tipo: EP | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Esta semana, la otra mitad de los grupos, realizan la guía de resolución de problemas del tema Reacciones Químicas, el resto hace el Trabajo Práctico Nº 1 (2 hs. obligatorias). Los horarios de consulta son optativos |
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Observaciones: |
Termoquímica | Semana 6 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de teoría (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Hay clases de teoría (2 hs.) y resolución de ejercicios (2 hs.), ambas obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
Termoquímica | Semana 6 | Tipo: EP | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Los alumnos realizarán ejercicios del tema (2 hs) obligatorias. |
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Observaciones: |
Cinética | Semana 7 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de teoría obligatoria (2 hs.) del tema Cinética Química. Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Hay clases de teoría obligatoria (2 hs.) del tema Cinética Química. Esta semana se tomará el primer parcial de dos horas. Los horarios de consulta son optativos. |
Primer parcial | Semana 7 | Tipo: E | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, René Güemes, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Se tomará el primer parcial de dos horas. |
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Observaciones: |
Primer parcial | Semana 7 | Tipo: O | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, René Güemes, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Los alumnos disponen de dos horas de consulta para el parcial |
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Observaciones: |
Equilibrio Químico | Semana 8 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de teoría (2 hs.) del tema Equilibrio Químico obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: |
Equilibrio Químico | Semana 8 | Tipo: EP | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Los alumnos realizarán ejercicios del rema Cinética Química (2 hs) obligatorias. |
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Observaciones: |
Continuación Equilibrio Químico y Equilibrio Ácido Base | Semana 9 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de teoría (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Hay clases de teoría (2 hs.) obligatorias. Los horarios de consulta son optativos. |
Continuación de Equilibrio Químico | Semana 9 | Tipo: PL | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Esta semana los grupos rotan y, mientras la mitad realizan la guía de resolución de ejercicios de los temas Equilibrio y Equilibrio Acido Base, el resto hace el Trabajo Práctico Nº 2. |
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Observaciones: Esta semana los grupos rotan y, mientras la mitad realizan la guía de resolución de ejercicios de los temas Equilibrio y Equilibrio Acido Base, el resto hace el Trabajo Práctico Nº 2. |
Redox | Semana 10 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Según el cronograma, se desarrolla la clase de teoría (2 hs. obligatorias) del tema Redox. Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Según el cronograma, se desarrolla la clase de teoría (2 hs. obligatorias) del tema Redox. Los horarios de consulta son optativos. |
Redox | Semana 10 | Tipo: EP | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Esta semana, la otra mitad de los grupos, realizan la guía de resolución de problemas de los temas Equilibrio - Eq. Ácido -Base y el resto hace el Trabajo Práctico Nº 2 (2 hs. obligatorias). |
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Observaciones: |
Metales | Semana 11 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de teoría del tema Metales (2 hs.). Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Hay clases de teoría del tema Metales (2 hs.). Los horarios de consulta son optativos. |
Metales | Semana 11 | Tipo: PL | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Esta semana los grupos rotan y, mientras la mitad realizan la guía de resolución de ejercicios del tema Redox, el resto hace el Trabajo Práctico Nº 3. (clases obligatorias). |
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Observaciones: Esta semana los grupos rotan y, mientras la mitad realizan la guía de resolución de ejercicios del tema Redox, el resto hace el Trabajo Práctico Nº 3. (clases obligatorias). |
Continuación Metales | Semana 12 | Tipo: EP | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de resolución de ejercicios (2 hs.) del tema Redox. Esta semana los grupos rotan y, mientras la mitad realizan la guía de resolución de ejercicios del tema, el resto hace el Trabajo Práctico Nº 3 (ambas obligatorias). Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Hay clases de resolución de ejercicios (2 hs.) del tema Redox. Esta semana los grupos rotan y, mientras la mitad realizan la guía de resolución de ejercicios del tema, el resto hace el Trabajo Práctico Nº 3 (ambas obligatorias). Los horarios de consulta son optativos. |
No metales | Semana 13 | Tipo: T | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, René Güemes, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Hay clases de teoría de No metales (2 hs.) Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Hay clases de teoría de No metales (2 hs.) Los horarios de consulta son optativos. |
No metales | Semana 13 | Tipo: PL | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Se realiza el TP4 |
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Observaciones: La mitad de los alumnos hace el TP 4 y el resto el coloquio de metales y no metales |
Continuación No metales | Semana 14 | Tipo: EP | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, René Güemes, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Esta semana, la otra mitad de los grupos, realizan la guía de resolución de problemas del tema Metales y No metales (2 hs. obligatorias) y el resto hace el Trabajo Práctico Nº 4 (2 hs. obligatorias). Los horarios de consulta son optativos. |
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Observaciones: Esta semana, la otra mitad de los grupos, realizan la guía de resolución de problemas del tema Metales y No metales (2 hs. obligatorias) y el resto hace el Trabajo Práctico Nº 4 (2 hs. obligatorias). Los horarios de consulta son optativos. |
Segundo Parcial | Semana 15 | Tipo: E | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, René Güemes, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Se realizará el segundo parcial obligatorio (2 hs.) y el recuperatorio (2 hs.). |
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Observaciones: Se realizará el segundo parcial obligatorio (2 hs.) y el recuperatorio (2 hs.). |
Recuperatorio | Semana 15 | Tipo: E | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, René Güemes, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: | |||
Observaciones: Los alumnos que hayan salido emal en un parcial y su promedio sea menor a 5 podrán presentarse a rendir un recuperatorio para regularizar |
Segundo parcial | Semana 15 | Tipo: O | Duración: 2 hs |
Docente/s responsable/s: René Güemes, Leonardo Pablo Fassino, René Güemes, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero | |||
Descripción: Consultas |
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Observaciones: Loa alumnostendrán horarios de consulta para aclarar dudas para elsegundo parcial. |
Requerimientos para regularizar
El alumno debe tener 80 % de asistencia en cada una de las actividades obligatorias y sacar como mínimo 40 puntos en cada uno de los dos parciales. Si le fue mal en uno de ellos, a los pocos días posteriores al segundo parcial, tendrán la posibilidad de recuperarlo y deberá obtener 40 puntos en este para conseguir la regularidad. |
Requerimientos para promover
El alumno debe tener un 80 % de asistencia en cada una de las actividades obligatorias y sacar 70 puntos en cada uno de los parciales (como mínimo 60 puntos en uno de ellos para promediarlos y obtener 70). Se recupera uno solo si saca menos de 60 puntos. Solo promociona si la nota obtenida por promedio entre ambos parciales o un parcial y el recuperatorio es igual o superior a 70 puntos no pudiendo tener menos de 60 puntos en alguno de ellos. |
Examen final
Alumnos regulares |
Para rendir el examen de Quimica General de Ingenieria en Informatica deben rendir un examen escrito que consta para los alumnos Regulares de: Practica: con preguntas sobre ejercicios de coloquios. Teoria: preguntas teoricas de la materia |
Alumnos libres |
Para rendir el examen de Quimica General de Ingenieria en Informatica deben rendir un examen escrito que para los alumnos Libres es el mismo examen anterior con una serie de preguntas referidas a los trabajos prácticos que no pueden dejar en blanco. |
Evaluaciones
Fecha | Tipo | Modalidad | Descripción |
---|---|---|---|
24-04-2013 | Parcial | Escrita | Primer parcial. Abarcará los Temas 1 hasta Termoquímica (inclusive). |
17-06-2013 | Parcial | Escrita | Segundo parcial. Abarca los temas desde Cinética a No Metales inclusive. |
20-06-2013 | Recuperatorio | Escrita | Recuperatorio . Todos los temas. |
Información complementaria
Se dispondrá de información complementaria en la plataforma Moodle de la Cátedra. |