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ESTUDIOS | Carreras de grado | Ingeniería en Informática | Química General (Recursantes)

    Planificación de Química General (Recursantes) (2021)

     IMPRIMIR PLANIFICACIÓN

    Información básica

    Carrera
    Ingeniería en Informática
    Departamento
    Formación Básica
    Sitio Web
    No especificada
    Plan de Estudios
    Plan 2006
    Carácter Período
    Cuatrimestral 2° Cuatrimestre
    Docente Responsable
    Nancy Silvana Piovano

    Equipo docente

    Nombre y Apellido
    Fassino, Leonardo Pablo
    Manelli, María Luciana
    Piovano, Nancy Silvana
    Quaranta, Juan Franco
    Raffaelli, José María
    Sobrero, María Silvina

    Carga horaria

    Carga horaria total 60 hs
    Teoría 24 hs
    Resolución de ejercicios 18 hs
    Proyecto y diseño 0 hs
    Evaluaciones 8 hs
    Formación experimental 8 hs
    Resolución de problemas de ingeniería 0 hs
    Otras actividades 2 hs

    Contenidos mínimos

    Materia. Energía. Elementos. Átomo y molécula. Ecuaciones químicas. Disoluciones. Estados de agregación de la materia. Termodinámica y cinética química. Química de los elementos representativos de cada grupo: isótopos, compuestos, propiedades. Equilibrio químico. Equilibrios de solubilidad, ácido-base y redox. Reacciones en química inorgánica. Estado natural de los elementos químicos. Hidrógeno, halógenos, oxígeno, azufre, nitrógeno, carbono y metales.

    Objetivos

    Que el alumno adquiera una formación básica en química, lo que implica la adquisición de un lenguaje apropiado, conocimientos básicos sobre química general que incluyen leyes, estructuras, propiedades y comportamiento de la materia.

    Conocimientos específicos previos para cursar la asignatura

    Los contenidos del curso introductorio QUIMICA.

    Metodología de enseñanza

    En las clases teóricas se utilizan estrategias de enseñanza tales como: power points,presentaciones prezi,clases de pizarrón, links de youtube.
    En las clases de problemas los alumnos resuelven ejercicios con la orientación del docente y ayudante o tutor, quedando ejercitación para resolver y revisar en horarios de consulta.
    En los trabajos prácticos, el alumno se familiariza con el material y medidas de seguridad inherentes a las actividades realizadas en el Laboratorio. Los trabajos prácticos están relacionados con contenidos
    abordados en clases de problemas y teorías.
    Para todos los casos el alumno cuenta con las guias respectivas, disponibles en fotocopiadora o en el
    entorno virtual de la asignatura.
    PROGRAMA ANALÍTICO

    Programa Analítico

    CONCEPTOS FUNDAMENTALES

     

    Materia y energía. Propiedades de la materia. Densidad. Estados de la materia. Sólidos, líquidos y gases. Cambios de estado. Sistemas homogéneos y heterogéneos. Sustancias puras. Mezclas. Fases y separación de fases. Unidades de medida. Masa y peso. Longitud. Volumen. Sistema internacional de medidas.
    ESTRUCTURA ATÓMICA

    Estructura atómica. Teorías atómicas. Partículas fundamentales. Número
    másico y número atómico. Elemento.Isótopos.Alótropos. Molécula. Números
    cuánticos. Configuraciones electrónicas. Tabla periódica. Grupos y períodos.
    Metales, no metales y semimetales. Elementos representativos. Propiedades
    periódicas. Radio atómico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Radio
    iónico. Electronegatividad
    ENLACE QUÍMICO

    Concepto de enlace químico. Tipo de enlaces químicos. Enlace covalente,
    metálico y iónico. Enlace covalente polar y no polar. Estructura y propiedades
    de compuestos iónicos. Estructura y propiedades de compuestos moleculares.
    Estructuras de Lewis. Momentos dipolares. Fuerzas intermoleculares. Masa
    atómica. Mol y masa molecular.
    NOMENCLATURA INORGÁNICA

    Escritura de fórmulas. Nomenclatura funcional y de Stock. Óxidos básicos.
    Óxidos ácidos. Hidróxidos. Hidruros metálicos. Hidruros no metálicos.
    Hidrácidos. Oxoácidos. Sales neutras.
    DISOLUCIONES

    Concepto de disolución. Componentes de una solución. Propiedades de las
    soluciones. Clasificación. Mecanismos de disolución. Concentración de
    soluciones. Porcentaje en masa. Porcentaje en volumen. Molaridad. Solubilidad
    y factores que la afectan. Saturación y sobresaturación.
    REACCIONES QUÍMICAS -ESTEQUIOMETRÍA

    Reacciones químicas y ecuaciones químicas. Ajuste de ecuaciones.
    Clasificación de las reacciones químicas. Estequiometría. Reactivo limitante y
    reactivo en exceso. Rendimiento. Grado de pureza de sustancias.
    TERMOQUIMICA

    Concepto de termoquímica. Naturaleza de la energía. Energìas cinètica y
    potencial. Convenio de signos de calor y trabajo. Concepto de temperatura.
    Calores sensibles y latentes. Curvas de calentamiento. Primera ley de la
    termodinámica. Entalpìa. Calor de formación. Cálculo de entalpías de
    reacción.Reacciones endo y exotérmicas. Ley de Hess
    EQUILIBRIOS QUÍMICOS- EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE Y DE SOLUBILIDAD

    Definición de ácidos y bases según distintas teorías. Características de ácidos y
    bases. Reacciones ácido-base. Fuerza de ácidos y bases. Autoionización del
    agua. Concepto de pH. Medición y escala. Indicadores ácido-base.
    Propiedades de las disoluciones acuosas ácido-base. Porcentaje de
    ionización. Reacciones de neutralización. Equilibrios de solubilidad.
    Reacciones de precipitación. Cálculo de solubilidad molar.
    REACCIONES DE ÒXIDO-REDUCCIÒN

    Revisión de número de oxidación. Reacciones con transferencia de
    electrones. Método del ion electrón. Electroquímica. Celdas electroquímicas.
    Espontaneidad. Potencial de electrodo. Electrólisis. Corrosión. Pila de Daniell.
    Baterías. Corrosión del hierro.

    Bibliografía

    Bibliografía básica

    CHANG
    QUIMICA
    MC GRAW HILL
    ISBN: 978-007-351109-2
    Formato: LIBRO Y DIGITAL

    BROWN-LEMAY-BURSTEN
    QUIMICA-LA CIENCIA CENTRAL.
    PEARSON

    ISBN: 978-607-442-021 -0
    Formato: LIBRO Y DIGITAL

    Cronograma de actividades

    Presentación de la asignatura y entorno virtual Semana 1 Tipo: C Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Nancy Silvana Piovano, Nancy Silvana Piovano, Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, María Luciana Manelli, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Conceptos fundamentales Semana 2 Tipo: TP Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Nomenclatura inorgánica Semana 3 Tipo: TP Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Enlace químico/ Determinación de densidad Semana 4 Tipo: PL Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Nancy Silvana Piovano, Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, María Luciana Manelli, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Disoluciones-Preparación de disoluciones Semana 5 Tipo: PL Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Nancy Silvana Piovano, Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, María Luciana Manelli, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Estequiometrìa Semana 6 Tipo: TP Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Termoquímica Semana 7 Tipo: TP Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    PARCIAL 1 Semana 8 Tipo: E Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Nancy Silvana Piovano, Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, María Luciana Manelli, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Termoquímica- Separaciòn de mezclas Semana 9 Tipo: PL Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Nancy Silvana Piovano, Nancy Silvana Piovano, María Luciana Manelli, Nancy Silvana Piovano
    Descripción:
    Observaciones:
    Equilibrio Químico Semana 10 Tipo: TP Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Equilibrios ácido-base- Equilibrios de solubilidad Semana 11 Tipo: TP Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Equilibrios ácido-base- Medición de pH Semana 12 Tipo: PL Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Nancy Silvana Piovano, Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, María Luciana Manelli, Nancy Silvana Piovano
    Descripción:
    Observaciones:
    Electroquímica Semana 13 Tipo: TP Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Consultas- Segundo Parcial Semana 14 Tipo: E Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Nancy Silvana Piovano, Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, María Luciana Manelli, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:
    Consultas- Recuperatorios Semana 15 Tipo: E Duración: 4 hs
    Docente/s responsable/s: Nancy Silvana Piovano, Leonardo Pablo Fassino, Nancy Silvana Piovano, María Luciana Manelli, Nancy Silvana Piovano, José María Raffaelli, María Silvina Sobrero
    Descripción:
    Observaciones:

    Requerimientos para regularizar

    Registro en plataforma educativa e-FICH. http://e-fich.unl.edu.ar
    80% de asistencia a las clases de problemas. 100% de asistencia a las clases de laboratorio.
    Entrega y aprobación de informes de laboratorio: 100 %
    Nota de los parciales 1 y 2: 40 % *

    Requerimientos para promover

    Registro en plataforma educativa e-FICH. http://e-fich.unl.edu.ar
    80% de asistencia a las clases de problemas y 100% de asistencia a las clases de laboratorio.
    Entrega y aprobación de informes de laboratorio: 100 %
    Nota de los parciales 1 y 2: 70% y no inferior a 60% en cada uno de ellos.

    Examen final

    Alumnos regulares


    Contenidos del programa
    Alumnos libres

    Contenidos del programa y una actividad de laboratorio

    Evaluaciones

    Fecha Tipo Modalidad Descripción
    18-10-2021 Parcial Oral/Escrita Parcial 1.

    unidades 1 a 6.
    25-11-2021 Parcial Escrita Parcial 2.
    02-12-2021 Recuperatorio Escrita Recuperatorio de Parcial 1.
    04-12-2021 Recuperatorio Escrita Recuperatorio de Parcial 2.